Классификация неорганических веществ цель урока icon

Классификация неорганических веществ цель урока



НазваниеКлассификация неорганических веществ цель урока
Дата конвертации29.12.2012
Размер445 b.
ТипУрок


КЛАССИФИКАЦИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

  • Цель урока:

  • Обобщить и систематизировать знания о классах неорганических веществ. Рассмотреть взаимосвязь и взаимообусловленность состава, строения и свойств веществ. Показать значение неорганических веществ в повседневной жизни.




KOH, N2O, ALOHCL2, S, Na, HNO3, Cu, CrO3, АL(OH)3, CaCO3, CO2, NaHCO3, P, NO, CL2, Ba(OH)2, Ne, CO, H2SO4, CrO, Br2, HCL, Mg(OH)2, H2SiO3, SiO, Cu(OH)2, NaCL, Cr2O3 .

  • Задание: Из перечня формул веществ выпишите формулы простых веществ.



Простые вещества







ОКСИДЫ

  • Сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород в степени окисления -2



KOH, N2O, ALOHCL2, S, Na, HNO3, Cu, CrO3, AL(OH)3, CaCO3, CO2, NaHCO3, P, NO, CL2, Ba(OH)2, Ne, CO, H2SO4, CrO, Br2, HCL, Mg(OH)2, H2SiO3, SiO, Cu(OH)2, NaCL, Cr2O3 .

  • Задание: Из перечня формул веществ выпишите (в столбик) формулы оксидов.





Несолеобразующие оксиды

  • CO

  • угарный газ

  • SiO

  • оксид кремния (II)

  • NO

  • буреющий газ

  • N2O

  • веселящий газ



- это оксиды, которым соответствуют основания и кислоты одновременно



  • Задание: Определите степени окисления в оксидах. Составьте формулы соответствующих солеобразующим оксидам кислот и оснований.



CrO3 CO2 CrO Cr2O3



Основные оксиды

  • Оксиды металлов со степенями окисления +1, +2

  • Тип связи: ионная, ковалентная полярная



Кислотние оксиды

  • Оксиды металлов со степенями окисления > +4,

  • а также все оксиды неметаллов.

  • Тип связи: ковалентная полярная



Амфотерные оксиды

  • Оксиды металлов со степенями окисления +3, +4, а также Be, Zn, Sn, Pb.

  • Тип связи: ковалентная полярная



Вода





Оксид кремния (IV)

  • ГОРНЫЙ ХРУСТАЛЬ

  • В одной из греческих легенд говорится, что

  • Геракл взбираясь на Олимп, уронил кристалл

  • истины, который разбился на миллионы

  • хрустальных осколков.



Оксид алюминия



KOH, N2O, ALOHCL2, S, Na, HNO3, Cu, CrO3, AL(OH)3, CaCO3, CO2, NaHCO3, P, NO, CL2, Ba(OH)2, Ne, CO, H2SO4, CrO, Br2, HCL, Mg(OH)2, H2SiO3, SiO, Cu(OH)2, NaCL, Cr2O3 .

  • Задание: Из перечня формул веществ выпишите формулы оснований.



ОСНОВАНИЯ

  • Сложные вещества, состоящие из катионов металла и анионов одной или нескольких гидроксогрупп, а также NH4OH – гидроксид аммония.



KOH, Fe(OH)3, Ba(OH)2, Mg(OH)2, Cu(OH)2



Тип связи: ионная



Гидроксид кальция



Гидроксид натрия



KOH, N2O, ALOHCL2, S, Na, HNO3, Cu, CrO3, AL(OH)3, CaCO3, CO2, NaHCO3, P, NO, CL2, Ba(OH)2, Ne, CO, H2SO4, CrO, Br2, HCL, Mg(OH)2, H2SiO3, SiO, Cu(OH)2, NaCL, Cr2O3 .

  • Задание: Из перечня формул веществ выпишите формулы кислот.



КИСЛОТЫ

  • Сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов, и кислотных остатков.



HNO3, H2SO4, HCL, H2SiO3







АМФОТЕРНЫЕ ГИДРОКСИДЫ

  • Гидроксиды металлов со степенями окисления +3, +4, а также Be, Zn, Sn, Pb.



KOH, AL(OH)3, Ba(OH)2, Mg(OH)2, Cu(OH)2



KOH, N2O, ALOHCL2, S, Na, HNO3, Cu, CrO3, AL(OH)3, CaCO3, CO2, NaHCO3, P, NO, CL2, Ba(OH)2, Ne, CO, H2SO4, CrO, Br2, HCL, Mg(OH)2, H2SiO3, SiO, Cu(OH)2, NaCL, Cr2O3 .

  • Задание: Из перечня формул веществ выпишите формулы солей.



СОЛИ

  • Сложные вещества, состоящие из катионов металлов и анионов кислотных остатков



ALOHCL2, CaCO3, NaHCO3, NaCL





Карбонаты



Сульфаты, фосфаты



Хлориды



Сульфиды





Задание.

  • Найдите в каждом ряду «лишнее» вещество и объясните свой выбор:

  • а) Сг2О3, N0, СаО, С02, К20;

  • б) NaOH, КОН, Ва(ОН)2, Zn(OH)2;

  • в) НС1, NaOH, H2SO4, A1(OH)3;

  • г) FeOHCl, Na2SO4, K2HPO4, Cu(NO3)2, NaOH.





Похожие:

Классификация неорганических веществ цель урока iconА6 Классификация веществ. Многообразие неорганических веществ. Классификация неорганических веществ. Классификация органических веществ. Систематическая номенклатура

Классификация неорганических веществ цель урока iconТема: «Основные классы неорганических соединений» Цель урока
Цель урока: Закрепить у учащихся знания об основных классах неорганических соединений
Классификация неорганических веществ цель урока iconПрезентация (слайды), мультимедийный комплекс, компьютер
Обобщить и систематизировать знания учащихся о классах неорганических веществ. Рассмотреть взаимосвязь и взаимообусловленность состава,...
Классификация неорганических веществ цель урока iconКлассификация организмов по способу питания
Создание органиче­ских веществ из неорганических с использованием энергии Солнца или энергии химических реакций
Классификация неорганических веществ цель урока iconСценарий акции " Творчество альтернатива зависимости !" Цель урока: профилактика употребления пав (психоактивных веществ)
Цель урока: профилактика употребления пав (психоактивных веществ) в детско-подростковой среде
Классификация неорганических веществ цель урока iconУрок-игра как форма обобщения знаний. При обобщении знаний провожу урок соревнование. Урок повторения и обобщения материала по теме «Классы неорганических веществ» в 8 классе
Образовательная цель – повторить и систематизировать знания о веществах, углубить знания учащихся о применении веществ
Классификация неорганических веществ цель урока iconА13 Взаимосвязь неорганических веществ

Классификация неорганических веществ цель урока iconА9 Простые вещества Характерные химические свойства неорганических веществ простых веществ-металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия, переходных металлов меди, цинка, хрома, железа.
...
Классификация неорганических веществ цель урока iconЗачёт №4 9 класс Классификация органических и неорганических соединений
Соединения, в состав которых входит функциональная группа –C=O относятся к классу
Классификация неорганических веществ цель урока iconТестовые задания за курс химии средней школы. Классификация неорганических и органических соединений
Соединения, в состав которых входит функциональная группа –C=O относятся к классу
Разместите кнопку на своём сайте:
Документы


База данных защищена авторским правом ©lib.podelise.ru 2000-2014
При копировании материала обязательно указание активной ссылки открытой для индексации.
обратиться к администрации
Документы