Количество урочных часов изучение теории практические работы контрольные работы всего icon

Количество урочных часов изучение теории практические работы контрольные работы всего



НазваниеКоличество урочных часов изучение теории практические работы контрольные работы всего
страница3/3
Дата конвертации02.11.2012
Размер467.7 Kb.
ТипРеферат
1   2   3

1/32

Степень окисления атома ХЭ. Способы определения степени окисления атома ХЭ в формулах бинарных соединений.

Бинарные соединения, сульфиды, хлориды, оксиды. Степень окисления атома ХЭ, окислитель, восстановитель. определение степени окисления атома ХЭ в формулах бинарных соединений, номенклатура бинарных соединений.




§17, №2

2/33

Многообразие бинарных соедине-ний металлов и неметаллов. Летучие водородные соединения: аммиак, хлороводород.

Летучие водородные соединения, способы распознания аммиака. Составление формул бинарных соединений по степени окисления атомов ХЭ

Л/р №5. Знакомство с образцами слож-ных веществ. (Знакомство с образцами веществ разных классов)

§17,

§18 со слов «Другим важнейшим», №3, 4


3/34

Класс Оксиды – бинарные кислородсодержащие соединения. Вода, углекислый газ, негашёная известь.

Оксиды, состав, номенклатура, виды связей. Способы распознания углекислого газа.

Л/р №6. Знакомство с образцами слож-ных веществ. (Знакомство с образцами веществ разных классов.)

Л/р №7. Взаимодействие углекислого газа с известковой водой.

§18, №1, 6

4/35

Класс Основания – представители гидроксидов.

Гидроксиды калия, кальция, натрия.

Основания, состав, номенклатура, классификация, индикаторы, качест-венное определение растворов щелочей. Заряд иона, ион Ме и гидроксид-ион. Степени окисления каждого ХЭ в основании.

Л/р №8. Знакомство с образцами слож-ных веществ. (Знакомство с образцами веществ разных классов.)


§19, таблица 4;

№1,2,5

5/36

Класс Кислоты – представители гидроксидов.

Соляная, серная, азотная кислоты.

Кислота, состав, номенклатура, клас-сификация, качественное определение растворов кислот. Заряд иона, ион водорода и ион кислотного остатка. Степени окисления каждого ХЭ в кислоте.

Л/р №9. Знакомство с образцами слож-ных веществ. (Знакомство с образцами веществ разных классов.
)




§20, таблица 4;

№1, 4

6/37

Класс Соли – «потомки кислот и оснований».

Хлорид натрия, фосфат и карбонат кальция.

Соль, состав, номенклатура, классифи-кация. Заряд иона, ион Ме и ион кислотного остатка.

Составление названий солей по формуле.

Л/р №10. Знакомство с образцами слож-ных веществ. (Знакомство с образцами веществ разных классов.)



§21, №3

7/38

Класс Соли – «потомки кислот и оснований».

Составление формул солей по названию.




§21, №1, 2

8/39

Классы неорганических соедине-ний. (Урок-путешествие)

Классификация сложных веществ, номенклатура. Составление формул веществ по названию.




Из №1 к §30 и №1 к §29 выписать ф-лы Ме, неМе, к-т, солей, оксидов, оснований и назвать в-ва

9/40

Кристаллические решётки – вещественный уровень организа-ции веществ.

Аморфное и кристаллическое вещест-во, кристаллическая решётка, типы кристаллических решёток. Зависимость физических свойств веществ от типа решётки. Закон постоянства состава веществ.




§22,

определить вид связи, тип кристаллической решётки, физические св-ва в-в из №5 к §10 и №2 к §11

10/41

Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей.

(Как изучать химию? Как получить чистое вещество?)

Вещество, чистое вещество, смесь и их виды, способы разделения однородных и неоднородных смесей. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды.

Отличия сложного вещества от смеси.



Л/р №11. Разделение смесей.

(Разделение смесей с помощью делительной воронки)

.

§23, №1, 2, 4

11/42

Массовая и объёмная доля компо-нента смеси.

Массовая доля компонента смеси (раствора), объёмная доля компонента газовой смеси.



Р/З: вычисление массовой доли компонента смеси.

§24, №1

12/43

Расчёты, связанные с использова-нием понятия «доля».




Р/З: вычисление массовой, объёмной доли компонента смеси.

§24, №2, 4

13/44

Расчёты, связанные с использова-нием понятия «доля».




Р/З: вычисление массовой, объёмной доли компонента смеси.

§24, №3, 6

14/45

Обобщение и систематизация мате-риала по теме «Соединения ХЭ».

Классификация, номенклатура слож-ных соединений, определение степеней окисления атомов ХЭ, составление формул оксидов, оснований и солей по степени окисления атомов ХЭ (зарядам ионов), качественное определение кислот, щелочей, расчёты массовых (объёмных) долей компонентов смеси







15/46



^ Контрольная работа № 3.

«Соединения химических элемен-тов».













5. Изменения, происходящие с веществами. (17 час)

Программа:

Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование.

Химическая реакция. Уравнение и схема химической реакции. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях.

Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления химических элементов; поглощению или выделению энергии. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.

Водород, физические и химические свойства, получение и применение.

Кислород, физические и химические свойства, получение и применение.

Вода и ее свойства. Растворимость веществ в воде. Круговорот воды в природе.

^ Знать:

- химическую символику: формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

- важнейшие химические понятия: классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций;

- основные законы химии: сохранения массы веществ;

Уметь:

- называть: соединения изученных классов;

- определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, степень окисления элемента в соединениях;

- составлять: уравнения химических реакций;

- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

- вычислять: количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

- использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • безопасного обращения с веществами и материалами;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

  • критической оценки информации о веществах, используемых в быту.



^ Знать типологию химических реак-ций по различным признакам.

Уметь применять понятия: химическая реакция и её класси-фикации.

Уметь разъяснять смысл химических уравнений; объяснять действие закона сохранения массы веществ при химической реакции; составлять уравнения реакций и определять их вид.

^ Уметь производить расчёты по уравнениям с использованием изученных понятий.


Р/З: Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества.


Р/З: Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, содержащего опреде-лённую долю примесей.





1/47

Физические явления в химии.

Классификация явлений, признаки фи-зических явлений. Физические спосо-бы очистки веществ: дистилляция, кри-сталлизация, выпаривание, фильтрова-ние, отстаивание, возгонка. Очистка питьевой воды, перегонка нефти.


Л/р №12. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их ка-пель на фильтровальной бумаге.

§25, №3 - 6

2/48

Химические реакции: их признаки, классификация реакций по изменению теплового эффекта.

Химические реакции: их признаки, ус- ловия протекания; экзо- и эндотерми-ческие реакции, тепловой эффект, реа-кции горения и их признаки



§26, №1 – 3, 6

3/49

Закон сохранения массы веществ при химической реакции.

Химические реации с т.зр. АМУ, коли-чественная сторона реакции, роль М.В. Ломоносова и Д.Дальтона в открытии закона, схема реакции, условия соблюдения закона.




§27 до слов «На осно-вании»; составить схе-мы реакций в №1, 3.

С.248-249, №2, 4, 7

4/50

Химическое уравнение: что такое, как его составить.

Химическое уравнение, роль индексов и коэффициентов, правила составления уравнений химических реакций




§27, №2, 4

5/51

Расчёты по уравнениям химичес-ких реакций с использованием понятий «количество вещества», «масса», «объём».




Р/З: Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества.


§28, №1 без числа 4%

6/52

Расчёты по уравнениям химичес-ких реакций с использованием понятий «количество вещества», «масса», «объём».




Р/З: Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества.


§28, №2 без числа 20%

7/53

Расчёты по уравнениям химичес-ких реакций с использованием понятий «количество вещества», «масса», «объём», «массовая доля», «объёмная доля».




Р/З: Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или коли-чества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, содержащего определённую долю примесей.


§28, №1, 2

8/54

Классификация химических реак-ций по составу исходных и конечных продуктов.

Типы веществ (простые и сложные). Классификация реакций по составу и числу веществ-участников. Определе-ние типа реакции по готовому уравнению или схеме.


Р/З: Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или коли-чества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, содержащего определённую долю примесей.

№1 к §43; №2, 3 к §27 – определить типы р-ций

9/55

Реакции соединения.

Сущность реакций соединения ^ Горение (окисление) простых веществ. Понятие о скорости химических реакций.

Л/р №13. Окисление меди в пламени спиртовки.

§29 №1, 3;

10/56

Реакции разложения.

Реакции соединения и разложения – взаимообратные процессы. Сущность реакций разложения.^ Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.


Р/З: Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества.


§30 №2

11/57

Реакции замещения.

Реакции замещения, электрохимичес-кий ряд напряжений Ме



Л/р №14. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

§31, №1-3

12/58

Реакции обмена.

Реакции обмена, условия протекания реакций обмена до конца (газ, осадок, вода), реакция нейтрализации


Л/р №15. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.

§32, №1, 3, 6

13/59

Многообразие типов химических реакций с участием водорода.

Водород: получение, свойства физи-ческие и химические, применение.



Р/З: Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества.


Уметь читать опорный конспект «Водород»




14/60

Многообразие типов химических реакций с участием кислорода.

Кислород: получение, свойства физи-ческие и химические, применение.



Уметь читать опорный конспект «Кислород»




15/61

Многообразие типов химических реакций с участием воды.

Вода: физические и химические свойства



Р/З: Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или коли-чества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, содержащего определённую долю примесей.

§33, №1, 4

16/62

Обобщение и систематизация мате-риала по теме «Изменения, проис-ходящие с веществами».










17/63

^ Контрольная работа №4.

«Изменения, происходящие с веще-ствами».







Подг. к П/Р с.181




6. Практикум №1. «Простейшие операции с веществом». (5 час)


Программа:

Наблюдение, описание, измерение, эксперимент. Понятие о химическом анализе.

Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности.

Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование.

Взвешивание. Приготовление растворов. Проведение химических реакций в растворах. ^ Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании.

Методы анализа веществ. Качественные реакции на газообразные вещества. Получение газообразных веществ. Условия и признаки химических реакций.

^ Знать:

- химическую символику: формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

- важнейшие химические понятия: классификация веществ, химическая реакция, классификация реакций;

- основные законы химии: сохранения массы веществ;

Уметь:

- называть: соединения изученных классов;

- определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, степень окисления элемента в соединениях;

- составлять: уравнения химических реакций;

- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

- распознавать опытным путем: кислород, водород;

- использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • безопасного обращения с веществами и материалами;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

  • критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

  • приготовления растворов заданной концентрации.






Уметь обращаться с лаборатор-ным оборудованием, соблюдать пра-вила техники безопасности, прово-дить простые химические опыты, наблюдать за химическими процес-сами и оформлять результаты наблюдений.




1/64

^ Практическая работа №3. Очистка загрязненной поваренной соли.

(Анализ почвы и воды.)




Практическая работа №3. Очистка загрязненной поваренной соли.

(Анализ почвы и воды.)


Подг. к П/Р с. 183

2/65

Практическая работа №4. Признаки химических реакций.




Практическая работа №4. Признаки химических реакций.

Подг. к П/Р с.

3/66

Практическая работа №5. Получение, собирание и распозна-вание газа водорода.




Практическая работа №5. Получение, собирание и распознавание газа водорода.

Подг. к П/Р с.

4/67

Практическая работа №6. Получение, собирание и распозна-вание газа кислорода.




Практическая работа №6. Получение, собирание и распознавание газа кислорода.


Подг. к П/Р с.185

5/68

^ Практическая работа №7. Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества. (Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.)




^ Практическая работа №7. Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества.

(Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.)







7. Теория электролитической диссоциации. Свойства растворов электролитов. (22час)


Программа:

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Реакции ионного обмена.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.

^ Знать:

- химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

- важнейшие химические понятия: классификация веществ, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

- основные законы химии: сохранения массы веществ.


Уметь:

- называть: соединения изученных классов;

- объяснять: сущность реакций ионного обмена;

- характеризовать: связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

- определять: принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

- составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; уравнения химических реакций;

- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

- распознавать опытным путем: углекислый газ, растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

- вычислять: количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

- использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • безопасного обращения с веществами и материалами;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде.




^ Знать сущность электролити-ческой диссоциации.

Знать названия, состав, классифи-кацию и свойства важнейших классов неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации и с позиций окисления-восстановления.

Уметь применять понятия: элект-ролитическая диссоциация, ионы, их классификация, электрохимический ряд напряжений металлов, степень окисления, окислительно-восстанови-тельный процесс.

Уметь по формулам соединений определять степени окисления ато-мов ХЭ, принадлежность веществ к различным классам соединений и характеризовать их химические свой-ства в свете ТЭД.

^ Уметь устанавливать генетичес-кую связь между классами неорганических соединений.


Уметь производить расчёты по уравнениям с использованием изученных понятий.


^ Р/З: Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества.


Р/З: Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, содержащего определён-ную долю примесей.





1/69

Растворение как физико-химичес-кий процесс.


Растворение как физико-химический процесс. Значение растворов в природе и жизни человека (с/х, медицине).


Р/З: вычисление массовой доли компонента смеси.

§34, №1-3

2/70

Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. (Почему растворы одних веществ проводят электрический ток, а других не проводят? Почему растворы одних веществ проводят электрический ток хорошо, а других не очень хорошо?)


Электролиты, неэлектролиты, электро-литическая диссоциация, уравнения ЭД кислот, щелочей, солей.




§35, №1, 2, 5

3/71

Теория электролитической диссо-циации и её основные положения.

Положения ТЭД

Уметь читать знаковую таблицу «ТЭД»

§36, №4, 5

4/72

Реакции ионного обмена. Ионные уравнения реакций.

Молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций. Признаки РИО: выпадение осадка, образование воды.

Р/З: Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества.


§37 (с.203-207)

№1, 2, 5а),б)

5/73

Реакции ионного обмена. Ионные уравнения реакций.

Молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций. Признаки РИО: выделение газа.




§37 (с.207-208)

№3, 5в),г),д)

6/74

Оксиды: классификация, свойства. Основные оксиды.

Классификация оксидов: солеобразую-щие и несолеобразующие; состав и свойства основных оксидов; составление формул оснований по формуле оксида.

Л/р №16. Взаимодействие оксида магния с кислотами.


§40 (с.218-219)

№1, 3а), в), г), д)

7/75

Оксиды: классификация, свойства. Кислотные оксиды.

Классификация оксидов: солеобразую-щие и несолеобразующие; состав и свойства кислотных оксидов; составление формул кислот по формуле оксида.

Л/р №17. Взаимодействие углекис-лого газа с известковой водой.

(Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа).

§40 (с.219-221)

№2, 4, 3б), г), д), е)

8/76

Кислоты: классификация, свойства с т.з. ТЭД.

Кислоты с т.зр. ТЭД; классификация кислот; диссоциация кислот; качес-твенное определение ионов водорода, изменение окраски растворов инди-каторов; свойства кислот (+Ме, +МеО), электрохимический ряд напряжений металлов,

Р/З: Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества.


§38, №2, 3, 6

9/77

Кислоты: классификация, свойства с т.з. ТЭД.

Свойства кислот ( +МеОН, +соль), ка-чественное определение хлорид-ионов, сульфат-ионов. Реакция нейтрализации

Р/З: Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или коли-чества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, содержащего определённую долю примесей.

§38, №4, 5

10/78

Основания: классификация, свой-ства с т.з. ТЭД.

Основания с т.зр ТЭД, диссоциация щелочей, качественное определение гидроксид-ионов, изменение окраски растворов индикаторов; свойства щелочей



§39, №1, 2, 3а),в), г), д), е)

11/79

Основания: классификация, свой-ства с т.з. ТЭД.

Свойства нерастворимых оснований.

Л/р №18. Получение осадков нераст-воримых гидроксидов и изучение их свойств.


§39,

№3 б),ж), з); 4, 5

12/80

Соли: классификация, свойства с т.з. ТЭД.

Соли с т.зр. ТЭД; классификация и свойства солей




§41, №1, 3, 4

13/81

Соли: классификация, свойства с т.з. ТЭД.

Качественное определение хлорид-ио-нов, сульфат-ионов, карбонат-ионов.

Р/З: Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества.


§41, №2, 5

14/82

Генетическая связь между класса-ми неорганических соединений. Генетический ряд металла.

Генетический ряд металла.

Р/З: Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или коли-чества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, содержащего определённую долю примесей.

§42, №2а)

15/83

Генетическая связь между класса-ми неорганических соединений. Генетический ряд неметалла.

Генетический ряд неметалла.

Р/З: Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества.

§42, №2б)

16/84

Свойства растворов электролитов (кислот, оснований, солей) с пози-ций ТЭД.







§42, № 4

17/85

Свойства растворов электролитов (кислот, оснований, солей) с пози-ций ТЭД.




Р/З: Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или коли-чества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, содержащего определённую долю примесей.

§42, № 3

18/86

Окислительно-восстановительные реакции.

Классификация химических реакций, окислитель, восстановитель, ОВР, степень окисления атомов ХЭ.




§43, №1, 3

19/87

Составление уравнений окисли-тельно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.




§43, №5, 6, 7

20/88

Свойства простых веществ (Ме, неМе), сложных веществ (кислот, солей) с позиций окисления-восстановления.




Р/З: Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или коли-чества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, содержащего определённую долю примесей.

§43, №2, 4

21/89

Обобщение и систематизация мате-риала по теме «Теория электроли-тической диссоциации. Свойства растворов электролитов».










22/90

^ Контрольная работа №5.

«Теория электролитической дис-социации. Свойства растворов электролитов».







Подг. к П/Р

с. 237-239




8. Практикум №2. «Свойства растворов электролитов». (4 час)

Программа:

Наблюдение, описание, измерение, эксперимент. Понятие о химическом анализе.

Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности.

Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование.

Взвешивание. Приготовление растворов. Проведение химических реакций в растворах. ^ Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании.

Методы анализа веществ. Качественные реакции на газообразные вещества. Получение газообразных веществ. Условия и признаки химических реакций.

^ Знать:

- химическую символику: формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

- важнейшие химические понятия: классификация веществ, химическая реакция, классификация реакций;

- основные законы химии: сохранения массы веществ;

Уметь:

- называть: соединения изученных классов;

- определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, степень окисления элемента в соединениях;

- составлять: уравнения химических реакций;

- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

- распознавать опытным путем: кислород, водород;

- использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • безопасного обращения с веществами и материалами;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

  • критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

  • приготовления растворов заданной концентрации.






Уметь обращаться с лабораторным оборудованием, соблюдать правила техники безопасности, проводить простые химические опыты, наблю-дать за химическими процессами и оформлять результаты наблюдений.




1/91

^ Практическая работа №8.

Ионные реакции. Качественное обнаружение ионов в растворе.




Практическая работа №8.

Ионные реакции. Качественное обнаружение ионов в растворе.

Подг. к П/Р с.240

2/92

Практическая работа №9.

Условия протекания химических реакций между растворами элект-ролитов до конца.




^ Практическая работа №9.

Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.

Подг. к П/Р с.241

3/93

Практическая работа №10.

Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.




Практическая работа №10.

Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.


Подг. к П/Р с.242-243

4/94
^

Практическая работа №11. Выполнение опытов, демонстри-рующих генетическую связь между основными классами неорганичес-ких соединений.




^

Практическая работа №11. Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических соединений.


(Решение экспериментальных задач).






9. Повторение основных вопросов курса химии 8 класса. (4 час)








1/95

Характеристика ХЭ по его положе-нию в ПСХЭ. Периодическое изме-нение свойств ХЭ и их соединений.










2/96

Свойства оксидов, кислот, основа-ний, солей в свете ТЭД и окисли-тельно-восстановительных процес-сов.










3/97

^ Итоговая контрольная работа.










4/98

Анализ контрольной работы










5/99













6/100













7/101













8/102


















1   2   3




Похожие:

Количество урочных часов изучение теории практические работы контрольные работы всего iconКоличество урочных часов изучение теории практические работы контрольные работы всего
Неорганическая химия. 9 класс. Тематическое планирование учебного материала. 102 час = 97 час + 5 час (резерв)
Количество урочных часов изучение теории практические работы контрольные работы всего iconДокументи
1. /КЕЙС от СТРУГОВОЙ/КЕЙС от СТРУГОВОЙ/Конспект лекций/курс лекций по высшей математике,ч1.doc
Количество урочных часов изучение теории практические работы контрольные работы всего iconДокументи
1. /КЕЙС от СТРУГОВОЙ/КЕЙС от СТРУГОВОЙ/Конспект лекций/курс лекций по высшей математике,ч1.doc
Количество урочных часов изучение теории практические работы контрольные работы всего iconДокументи
1. /контрольные/7 кл Контрольные работы геометрия/Итоговая контрольная работа.doc
2....

Количество урочных часов изучение теории практические работы контрольные работы всего iconДокументи
1. /контрольные/7 кл Контрольные работы геометрия/Итоговая контрольная работа.doc
2....

Количество урочных часов изучение теории практические работы контрольные работы всего iconОтчет 1 полугодие 2007-2008у г. Содержание контрольные работы математика контрольные работы русский язык

Количество урочных часов изучение теории практические работы контрольные работы всего iconКалендарно-тематическое планирование курса: "Основы информатики и вычислительной техники" для 10 классов На изучение курса информатики по указанной программе отводится 68 часов, из них : 1 час теории 1 час практики
На изучение курса информатики по указанной программе отводится 68 часов, из них : 1 час теории
Количество урочных часов изучение теории практические работы контрольные работы всего iconПрактические работы в OpenOffice org 0 Составители: Овчинникова И. И. Овчинников А. А
Каждая тема рассчитана на 1 урок, состоит из краткой теоретической и практической частей, а также содержит контрольные вопросы
Количество урочных часов изучение теории практические работы контрольные работы всего iconУчебнику Ю. Н. Макарычев, Н. Г. Миндюк. За основу взяты контрольные работы
Контрольные работы в двух вариантах, содержат 5 заданий, выделены задания на выполнение обязательного стандарта математического образования,...
Количество урочных часов изучение теории практические работы контрольные работы всего icon2 Письменные контрольные работы и другие виды текущего контроля обучающихся оцениваются по пятибалльной системе
В 9-х и 11-х классах в апреле проводятся контрольные работы по русскому языку и математике в формате государственной (итоговой) аттестации,...
Разместите кнопку на своём сайте:
Документы


База данных защищена авторским правом ©lib.podelise.ru 2000-2014
При копировании материала обязательно указание активной ссылки открытой для индексации.
обратиться к администрации
Документы

Разработка сайта — Веб студия Адаманов