Количество урочных часов изучение теории практические работы контрольные работы всего icon

Количество урочных часов изучение теории практические работы контрольные работы всего



НазваниеКоличество урочных часов изучение теории практические работы контрольные работы всего
страница2/3
Дата конвертации02.11.2012
Размер467.7 Kb.
ТипРеферат
1   2   3






^ Тема урока

Основные понятия



Л/О; П/Р; (Р/З)

(соответствует стандарту химического образования и авторской программе)

Домашнее задание




1. Введение. Предмет химии. (10 час)

Программа:

Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование. Понятие о химическом анализе и синтезе. Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности. Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании.

Атомы и молекулы. Химический элемент. Язык химии. Знаки хими-ческих элементов, химические формулы. Относительные атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы.


^ Знать:

- химическую символику: знаки химических элементов;

- важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, вещество, простое и сложное вещество, химическая реакция;

^ Уметь:

- называть: химические элементы;

- определять: состав веществ по их формулам,

- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

- вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; - использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • безопасного обращения с веществами и материалами;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде.



^ Знать основные формы существо-вания ХЭ.


Уметь применять понятия: химиче-ский элемент, атом, молекула, отно-сительные атомная и молекулярная массы, вещество, простое и слож-ное вещество, химическая реакция.

^ Уметь производить расчёты по химическим формулам с использова-нием понятий «относительная ато-мная масса» и «относительная молекулярная масса».

Уметь обращаться с лаборатор-ным оборудованием, соблюдать пра-вила техники безопасности, прово-дить простые химические опыты, наблюдать за химическими процес-сами и оформлять результаты наблюдений.


^ Р/З: Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.


Р/З: Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении.




1/1

Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях.

(Что такое химия? Что изучает химия? Как изучать химию?)

Химия, тело, вещество, молекула, атом, простые и сложные вещества, ХЭ, формы существования ХЭ (свободные атомы, пр. и сл. в-ва), свойства в-в

Методы познания веществ.

Л/р №1. Знакомство с образцами прос-тых и сложных веществ.


Правила пользования учебником

с. 3-4, §1, №3, 6, 10

2/2

Многообразие веществ, их свойства и превращения.

Простые и сложные вещества, физиче-ские и химические явления, признаки химических реакций,

Л/р №2. Химические явления (прока-ливание медной проволоки; взаимодей-ствие мела с кислотой).


§ 2, с.135 1 абзац;

№ 1-3

3/3

АМУ – ключ к разгадке строения и свойств веществ.

Положения АМУ, молекула, атом, по-ведение молекул и атомов при физиче-ском и химическом явлении; различие между понятиями «ХЭ» и «пр. в-во»

Читать информацию таблицы «АМУ»

§1 с.7; №7-9;

Подг. к П/Р№1 с.174

4/4

^ Практическая работа №1. Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила без-опасной работы в химической лаборатории.


Лабораторное оборудование, правила обращения с мерным цилиндром, спиртовкой, физическим штативом; строение пламени.

П/Р №1: Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в химической лаборатории

Подг. к П/Р№2 с.180

5/5

^ Практическая работа №2. Наблюдения за горящей свечой. (Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, их описание.)

Признаки физических и химических явлений; доказательство наличия ато-мов углерода в свечке; влияние объёма кислорода на продолжительность горе-ния свечи; условия горения.

П/Р №2: Наблюдения за горящей свечой. (Наблюдения за изменениями, происхо-дящими с горящей свечой, их описание.)




6/6

История развития химии. Роль химии в жизни человека.

Основные законы химии: закон сохра-нения массы вещества, периодический закон, ТХС, роль химии в жизни человека

Составить план §3

§3, с.25 №4

7/7

Периодическая система ХЭ Д.И. Менделеева – «столица государства химического».

Знак и название ХЭ, структура ПСХЭ: периоды (малые и большие), группы, подгруппы (главные и побочные); химический домашний адрес ХЭ.




§4 с.26-30, выучить таблицу ХЭ с.31-32,

№5 с.32

8/8

Характеристика ХЭ: знак, назва-ние, атомная масса.

(«Паспортные данные» ХЭ.)

Знак и название ХЭ, атомные массы (абсолютная и относительная), порядковый номер ХЭ; положение ХЭ в ПСХЭ.




§4; описать поло-жение пяти ХЭ

9/9

Химические формулы. Относительная молекулярная масса вещества.

Химическая формула вещества, ин-декс, коэффициент, относительная мо-лекулярная масса в-ва

Составлять формулы в-в по описанию.

Р/З: Мr

§5 с.33-35; №1-3

10/10

Химическая формула – «паспорт вещества».

(Обобщение и систематизация зна-ний, отработка умений составлять формулы в-в по описанию и выпол-нять расчёты по ним)




Р/З: Мr (в-ва), ω (ХЭ)

§5; №4, 6, 8




2. Атомы химических элементов. (12 час)

Программа:

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение оболочек атомов первых 20 элементов периодической сис-темы Д.И. Менделеева.

Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая.


^ Знать:

- химическую символику: знаки химических элементов, формулы некоторых химических веществ;

- важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество.


^ Уметь:

- объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера хими-ческого элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

- определять: состав веществ по их формулам, тип химической связи в соединениях;

- составлять: схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева




^ Знать основные сведения о строении атомов ХЭ малых периодов, основные виды химических связей.

Уметь применять понятия: химиче-ский элемент, атом, молекула, веще-ство, простое и сложное вещество, изотопы, ионы, химическая связь, её виды и разновидности, электроотри-цательность.

^ Уметь разъяснять смысл химичес-ких формул.




1/11

Особенности состава и строения атома ХЭ. (Атом устроен не так прсто, как это кажется.)

Атом как форма существования ХЭ, опыты Э.Резерфорда, планетарная мо-дель строения атома, состав атомного ядра: протоны, нейтроны; электронная оболочка, электрон.

Физический смысл порядкового номе-ра ХЭ. Взаимосвязь понятий «атомная масса», «число протонов», «число нейтронов».



Р/З: определение числа элементарных частиц в атоме ХЭ.

§6, №1, 3, 5

выуч сведения из табл. 2, «блокнот»

2/12

Поведение атома ХЭ: изменение числа протонов или нейтронов в атомном ядре.

ХЭ – как совокупность атомов с одина-ковым зарядом ядра атома; изотопы.

Р/З: определение числа элементарных частиц в атоме изотопов ХЭ.

§7. №3, 6

3/13

Особенности строения электрон-ных оболочек атомов.

Энергетические уровни атома, завер-шённый и незавершённый уровень; §электронные орбитали и их виды; электронная формула атома, элект-ронная схема атома.

Физический смысл номера группы и номера периода ХЭ.




§8, №1, 2

выуч. сведения «блокнот»

4/14

Характеристика строения и свойств атомов ХЭ по положению ХЭ в ПСХЭ.

Причинно-следственная связь между строением атома и его свойствами и положением ХЭ в ПСХЭ. Деление ХЭ на Ме и неМе.

Закономерности изменения свойств Ме и неМе в периоде и группе ПСХЭ.

Составлять описание строения атома ХЭ и делать вывод о его положении в ПСХЭ.

По положению ХЭ в ПСХЭ составлять описание строения атома ХЭ.

§9 до слов «Каков же результат приня-тия – отдачи…»

№3, хар-ка ХЭ №11, 7

5/15

Сравнительная характеристика строения и свойств атомов ХЭ.

Закономерности изменения строения и свойств атомов ХЭ в периоде и группе ПСХЭ.

Объяснять причины размещения ХЭ-ов в одном (разных) периодах, в одной (разных) группах.

§9 до слов «Каков же результат приня-тия – отдачи…»

№1

6/16

Поведение атома ХЭ: изменение числа электронов в электронной оболочке.

Атом, ион, закономерности изменения свойств атомов ХЭ принимать или отдавать электроны.

Р/З: определение числа элементарных частиц в ионе и атоме ХЭ.

§9 до слов «Каков же результат приня-тия – отдачи…»

№2 (сравнить метали-ческие и неметалли-ческие св-ва ХЭ в па-рах, способность при-нимать – отдавать ē)

7/17

Ионная химическая связь.

Ионная химическая связь, ион, заряд иона, схема образования ионной хими-ческой связи

Р/З: Мr

§9 со слов «Каков же результат приня-тия – отдачи…»

№2

8/18

Металлическая химическая связь.

Металлическая химическая связь, атом, ион, свободные электроны. Сходство и различия между образованием ионной и металлической связи.




§12, схемы образо-вания связи для ме-таллов (ХЭ № 11, 12, 19, 20, 3)

9/19

Ковалентная связь и её разновид-ности. Ковалентная неполярная связь.

Ковалентная связь, механизм образова-ния ковалентной связи, неполярная и полярная к.с., схема образования кова-лентной неполярной химической связи, структурная формула.




§10. №4, 5

10/20

Ковалентная полярная связь.

Ковалентная полярная связь, схема об-разования ковалентной полярной хи-мической связи, структурная формула, электроотрицательность ХЭ.

Р/З: Мr

§11, №2, 4

11/21

Строение и взаимодействие атомов ХЭ.

(Обобщение и систематизация зна-ний о строении, свойствах атомов Ме и неМе; о видах химической связи.)

Состав атома ХЭ, определение ХЭ по описанию, положение ХЭ в ПСХЭ, отношение ХЭ к Ме или неМе, виды химической связи, относительная молекулярная масса вещества.

Р/З: Мr




12/22

^ Контрольная работа №1. «Введение. Атомы ХЭ».













3. Простые вещества. (9 час)

Программа:

Качественный и количественный состав вещества. Простые вещества

(металлы и неметаллы). Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный объем. Качественные реакции на газообразные вещества.


^ Знать:

- химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ;

- важнейшие химические понятия: вещество, классификация ве-ществ (простые и сложные; Ме и неМе), моль, молярная масса, молярный объем.


^ Уметь:

- называть: соединения изученных классов Ме и неМе;

- определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, тип химической связи в соединениях;

- распознавать опытным путем: кислород, водород;

- вычислять :количество вещества, объем или массу по количеству вещества;

- использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • безопасного обращения с веществами и материалами;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;






^ Знать основные формы существо-вания ХЭ (простые вещества).

Уметь применять понятия: вещество, простое и сложное вещество, аллотропия, количество вещества, молярная масса, молярный объём, число Авогадро.

^ Уметь определять по составу (химическим формулам) принадлеж-ность веществ в классу Ме и неМе.

Уметь производить расчёты по химическим формулам с использова-нием понятий «масса», «объём», «количество вещества».


^ Р/З: Вычисления по химическим формулам количества, массы, объё-ма вещества.

Р/З: Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.





1/23

Металлы как класс типа простых веществ.

Положение Ме в ПСХЭ, строение ато-ма Ме, восстановитель, металлическая связь, физические свойства Ме.

Л/р №3. Знакомство с образцами металлов и сплавов (работа с коллекциями).

Заполнение таблицы-шаблона о Ме


§13, №1,3,4

2/24

Неметаллы как класс типа простых веществ.

Положение неМе в ПСХЭ, строение атома неМе, окислитель, ковалентная неполярная связь, физические свойства неМе.

Л/р №4. Знакомство с образцами простых веществ (неметаллов).


Заполнение таблицы-шаблона о неМе


§14 до слов «Однако»

Табл.№3;

№3

3/25

Аллотропия как причина много-образия веществ.

Аллотропия, аллотропные видоизмене-ния ХЭ на примере О, Р, Sn, относи-тельность понятий «Ме» и «неМе»,

Качественное определение кислорода.




§14, №2,5

4/26

Количество вещества – физико-химическая величина.

Количество вещества, моль – единица количества вещества, кратные единицы измерения количества в-ва: кмоль, ммоль. Постоянная Авогадро (число Авогадро).


Р/З: Вычисления по химическим формулам количества вещества, числа частиц в порции вещества.


§15 до слов «Однако»

№1, 3а), в)

5/27

Молярная масса вещества.

Молярная масса вещества, кратные единицы измерения молярной массы: кг/кмоль, мг/моль.



Р/З: Вычисления по химическим формулам массы вещества.


§15, №2, 4

6/28

Молярный объём газов.

Молярный объём газов, кратные еди-ницы измерения молярного объёма газов: м3/кмоль, мл/ммоль (см3/ммоль)


Р/З: Вычисления по химическим формулам объема вещества.


§16, №2, 4

7/29

Расчёты по химическим формулам веществ с использованием понятий «количество», «молярная масса» веществ, «молярный объём» газов, Постоянная Авогадро.





Р/З: Вычисления по химическим формулам количества, массы, объёма вещества.

§16 №5, 1

8/30

Установление простейшей форму-лы вещества по массовым долям элементов. Обобщение и систе-матизация знаний об особенностях простых веществ Ме и неМе.




Р/З: Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.





9/31

^ Контрольная работа №2.

«Простые вещества. Количествен-ные отношения в химии».













4. Соединения химических элементов. (15 час)

Программа:

Понятие о степени окисления. Составление формул соединений по степени окисления. Качественный и количественный состав вещества. Простые вещества (металлы и неметаллы). Сложные вещества (органические и неорганические). Основные классы неорганических веществ. Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая). Закон постоянства состава.

Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды. Разделение смесей. Очистка веществ.Фильтрование.

Методы анализа веществ. Качественные реакции на газообразные вещества (СО2) и ионы (Н+, ОН-) в растворе. Определение характера среды. Индикаторы.

^ Знать:

- химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ;

- важнейшие химические понятия: вещество, классификация веществ (простые (Ме и неМе) и сложные (оксиды, кислоты, основания, соли);

- основные законы химии: закон постоянства состава.

Уметь:

- называть: соединения изученных классов;

- характеризовать: связь между составом, строением и свойствами веществ - представителями основных классов неорганических веществ;

- определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях;

- составлять: формулы неорганических соединений изученных классов;

- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

- распознавать опытным путем: углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей;

- вычислять: массовую долю вещества в растворе (смеси);

- использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • безопасного обращения с веществами и материалами;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека.



^ Знать типы кристаллических решё-ток; названия, состав, классифика-цию и свойства важнейших классов неорганических соединений.

Уметь применять понятия: сте-пень окисления, электроотрицатель-ность, простое и сложное вещество.

^ Уметь определять степени окисле-ния атомов ХЭ по формулам их сое-динений.

Уметь определять по составу (по химическим формулам) принадлеж-ность веществ к различным классам соединений.

^ Уметь производить расчёты по химическим формулам с использова-нием понятий «масса», «объём», «количество вещества».


Р/З: вычисление массовой доли компонента смеси.



1   2   3




Похожие:

Количество урочных часов изучение теории практические работы контрольные работы всего iconКоличество урочных часов изучение теории практические работы контрольные работы всего
Неорганическая химия. 9 класс. Тематическое планирование учебного материала. 102 час = 97 час + 5 час (резерв)
Количество урочных часов изучение теории практические работы контрольные работы всего iconДокументи
1. /КЕЙС от СТРУГОВОЙ/КЕЙС от СТРУГОВОЙ/Конспект лекций/курс лекций по высшей математике,ч1.doc
Количество урочных часов изучение теории практические работы контрольные работы всего iconДокументи
1. /КЕЙС от СТРУГОВОЙ/КЕЙС от СТРУГОВОЙ/Конспект лекций/курс лекций по высшей математике,ч1.doc
Количество урочных часов изучение теории практические работы контрольные работы всего iconДокументи
1. /контрольные/7 кл Контрольные работы геометрия/Итоговая контрольная работа.doc
2....

Количество урочных часов изучение теории практические работы контрольные работы всего iconДокументи
1. /контрольные/7 кл Контрольные работы геометрия/Итоговая контрольная работа.doc
2....

Количество урочных часов изучение теории практические работы контрольные работы всего iconОтчет 1 полугодие 2007-2008у г. Содержание контрольные работы математика контрольные работы русский язык

Количество урочных часов изучение теории практические работы контрольные работы всего iconКалендарно-тематическое планирование курса: "Основы информатики и вычислительной техники" для 10 классов На изучение курса информатики по указанной программе отводится 68 часов, из них : 1 час теории 1 час практики
На изучение курса информатики по указанной программе отводится 68 часов, из них : 1 час теории
Количество урочных часов изучение теории практические работы контрольные работы всего iconПрактические работы в OpenOffice org 0 Составители: Овчинникова И. И. Овчинников А. А
Каждая тема рассчитана на 1 урок, состоит из краткой теоретической и практической частей, а также содержит контрольные вопросы
Количество урочных часов изучение теории практические работы контрольные работы всего iconУчебнику Ю. Н. Макарычев, Н. Г. Миндюк. За основу взяты контрольные работы
Контрольные работы в двух вариантах, содержат 5 заданий, выделены задания на выполнение обязательного стандарта математического образования,...
Количество урочных часов изучение теории практические работы контрольные работы всего icon2 Письменные контрольные работы и другие виды текущего контроля обучающихся оцениваются по пятибалльной системе
В 9-х и 11-х классах в апреле проводятся контрольные работы по русскому языку и математике в формате государственной (итоговой) аттестации,...
Разместите кнопку на своём сайте:
Документы


База данных защищена авторским правом ©lib.podelise.ru 2000-2014
При копировании материала обязательно указание активной ссылки открытой для индексации.
обратиться к администрации
Документы

Разработка сайта — Веб студия Адаманов